Для решения этой задачи, мы должны учесть следующие факты и использовать химические знания.
1. Алюминий и сера реагируют, образуя сульфид алюминия.
2. Реакция между алюминием и серой происходит с обменом ионами, поэтому массовая доля элементов в реагентах и их стехиометрических коэффициентах в реакции будет пропорциональной.
С учетом этих фактов, нам необходимо вычислить массу полученного сульфида алюминия.
1. Определение химической формулы сульфида алюминия.
- Алюминий имеет валентность +3, а сера имеет валентность -2.
- Чтобы создать сульфид алюминия, нам нужно 2 атома алюминия и 3 атома серы.
- Формула сульфида алюминия будет Al2S3.
2. Расчет молярной массы сульфида алюминия.
- Находим атомные массы алюминия (Al) и серы (S) в периодической системе элементов: Al = 26.98 г/моль и S = 32.06 г/моль.
- Умножаем массы каждого элемента на их стехиометрические коэффициенты. Для Al2S3 это 2 для алюминия и 3 для серы.
- Суммируем получившиеся результаты: (2 * 26.98) + (3 * 32.06) = 54.96 + 96.18 = 151.14 г/моль.
- Молярная масса сульфида алюминия составляет 151.14 г/моль.
3. Расчет массы сульфида алюминия.
- Из условия задачи, мы имеем 9 г алюминия и 9 г серы.
- Для вычисления массы сульфида алюминия, мы нуждаемся в количестве вещества каждого реагента.
- Рассчитываем количество вещества алюминия и серы, используя их молярные массы и массы реагентов.
- Количество вещества алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 9 г / 26.98 г/моль.
- Количество вещества серы = масса серы / молярная масса серы = 9 г / 32.06 г/моль.
- Сравниваем количество вещества для обоих реагентов и находим минимальное значение.
- Минимальное количество вещества для реакции будет равно количеству вещества алюминия.
- Используя минимальное количество вещества алюминия, мы можем рассчитать количество вещества сульфида алюминия.
- Количество вещества сульфида алюминия = (количество вещества алюминия) * (коэффициент в стехиометрическом уравнении реакции Al2S3) = (количество вещества алюминия) * 1.
- Расчитываем массу сульфида алюминия, используя обратную пропорцию:
- Масса сульфида алюминия = (количество вещества сульфида алюминия) * (молярная масса сульфида алюминия) = (количество вещества алюминия) * (молярная масса сульфида алюминия) = (9 г / 26.98 г/моль) * (151.14 г/моль).
Вычисляя эту формулу, мы можем получить результат и определить массу полученного сульфида алюминия.
Доброе утро, уважаемые ученики! Сегодня мы будем говорить о том, как написать электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40, а также определить количество свободных 3d-орбиталей у атома последнего элемента.
Давайте начнем с атома, у которого порядковый номер 14. Он называется кремний (Si). Для того чтобы написать электронную формулу атома кремния, мы должны знать его электронную конфигурацию. Кремний имеет атомный номер 14, что означает, что у него 14 электронов.
Теперь перейдем к атому с порядковым номером 40. Это иттрий (Y). Аналогично, мы должны знать его электронную конфигурацию для написания электронной формулы.
Теперь, когда у нас есть электронные формулы атомов кремния и иттрия, нам нужно определить количество свободных 3d-орбиталей у атома последнего элемента.
В электронной формуле атома иттрия мы видим, что последний электрон находится в 3d-орбитали. Значит, у атома иттрия имеется 1 свободная 3d-орбиталь.
Вроде бы казалось, что мы разобрали весь вопрос, но давайте для полноты понимания взглянем на периодическую таблицу.
Если взглянуть на периодическую таблицу элементов, то можно увидеть, что у атома иттрия (Y) есть 5 электронов в 3d-орбитали. Однако, он оказывается исключением, так как он принадлежит к блоку d-элементов, но находится в смежном периоде с другими d-элементами. Именно поэтому в его электронной формуле есть только 1 электрон в 3d-орбитали.
На этом наше объяснение завершено. Если у вас есть еще вопросы, я с радостью на них отвечу.
Объяснение:
вот вродебы так если не понятно пиши в комы