1)Дано:
m(SO3) = 40 г
m(H2SO4) - ?
0.5 моль х моль
SO3 + H2O = H2SO4
1 моль 1 моль
n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль
m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г
ответ: 49г.
2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl
1. 2CH4 --> C2H2 + 3H2;
2. 3C2H2 --> C6H6;
3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.
3) Дано:
m(CaO) = 14г
m(HNO3) =35г
m(Ca(NO3)2 - ?
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль
n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.
По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.
Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,
а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca(NO3)2
х = 0.25 моль Са(NO3)2.
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.
ответ: 41 г.
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Дано:
m₂(p-pa K₂SO₄) = 200 г
ω₂(K₂SO₄) = 16%
ω₁(K₂SO₄) = 4%
Найти:
m₁(p-pa K₂SO₄) - ?
m(K₂SO₄) - ?
Объяснение:
Задачу можно решить несколькими
Первый: Примем массу первого раствора за х г, а массу твердого сульфата калия за у г, составим систему уравнений:
4х+100у = 200*16
х+у = 200
Из второго уравнения найдем х:
х= 200-у
Подставим значение х в первое уравнение:
4*(200-у)+100у = 3200
96у = 2400
у = 25
х = 200 - 25 = 175
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Второй методом "креста"
4% 84
\ /
16
/ \
100% 12
У нас получилось 84 весовых части 4% р-ра и 12 весовых частей сухой соли
Всего весовых частей = 84+12 = 96
Масса первого раствора = 200/96*84 = 175 г
Масса сухой соли = 200/96*12 = 25 г, или 200 г - 175 г = 25 г
ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.
Mr[N2O5] = Ar[N] * 2 + Ar[O] * 5 = 14.0067 * 2 + 15.9994 * 5 = 108.0104
Mr[SO2] = Ar[S] + Ar[O] * 2 = 32.065 + 15.9994 * 2 = 64.0638
Mr[SO3] = Ar[S] + Ar[O] * 3 = 32.065 + 15.9994 * 3 = 80.0632
Объяснение: