Имеется смесь са(oh)2, caco3, baso4 массой 10.5 г. при обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672 см3 газа(н.у.) а в реакциювступило 71.2 г кислоты с w(hci)=10%. определите массы веществ в исходной смеси.
Са(ОН)2 + 2НCI = СаСI2 +2 Н2О СаСО3 +2 HCI =CaCI2 + H2O + CО2 нерастворяется ВаSO4 в НСI тогда 672/22400=0.03моль 0.03*100=3 г СаСО3 (в смеси) m(HCI)=71.2*0.1= 7.12 г масса израсходования НCI при реакции с СаСО3 рана:3*73/100=2.19 г 7.12 - 2.19 = 4.93 г НCI( при действие с Са(ОН2)) m(Cа(ОН)2= 4.93*74/73= 5 г m(BaSO4)= 10.5- (5 + 3) = 2.5 г
Так как у углерода молярная масса равна 12 г/моль, а у водорода - 1 г/моль, то отношение количество атомов углерода х и водорода у в формуле связаны следующим образом.
12х=85,7 х=85,7:12 х=7,141(6) у=14,3
Здесь видно, что атомов водорода в два раза больше, чем атомов углерода. Формула имеет вид СₓН₂ₓ. Теперь надо использовать плотность вещества при н.у. Согласно полученной формуле, молярная масса искомого вещества равна 12*х+2х=14х г/моль Плотность вещества находится благодаря постоянной Авогадро 22, 4 л/моль.
14*х г/моль:22,4л/моль= 1,87 г/л х=1,87*22,4:14 х≈2,992 То есть х=3. Тогда формула принимает вид С₃Н₆ - это пропен.
СаСО3 +2 HCI =CaCI2 + H2O + CО2
нерастворяется ВаSO4 в НСI тогда
672/22400=0.03моль
0.03*100=3 г СаСО3 (в смеси)
m(HCI)=71.2*0.1= 7.12 г
масса израсходования НCI при реакции с СаСО3 рана:3*73/100=2.19 г
7.12 - 2.19 = 4.93 г НCI( при действие с Са(ОН2))
m(Cа(ОН)2= 4.93*74/73= 5 г
m(BaSO4)= 10.5- (5 + 3) = 2.5 г