В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы веществ хлориды аммония, алюминия, меди (II) Как химическим путем определить вещества? Составьте соответствующие уравнения. Укажите признаки реакций.
К двойной связи могут присоединяться все галогеноводороды. Реакционная галогеноводородов увеличивается с повышением кислотности (электрофильности) в ряду HF < HCl < HBr < HI. Для присоединения фтороводорода разработаны специальные приемы. Удобным методом является смешиванием раствора фтороводорода в пиридине с раствором алкена в тетрагидрофуране. Фторпроизводные получаются уже при  с выходами от средних до высоких.
Реакции алкенов с хлороводородом и бромоводородом часто проводят путем пропускания газообразного галогенводорода непосредственно в алкен или в раствор алкена в растворителе средней полярности (уксусная кислота, нитрометан), который растворяет и полярный галогенводород и неполярный алкен. Продукты присоединения образуются с хорошими выходами.
Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам протекает региоселективно, для алкенов с электронодонорными заместителями по правилу Марковникова. Так, в результате взаимодействия бутен-2 + HCl образуетмя 2-хлорбутан. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Хлорирование и бромирование алканов и циклоалканов по радикальному механизму являются промышленными получения галогеналканов и галогенциклоалканов, но редко используются в лаборатории. Кроме того, получение галогеналканов возможно из спиртов, например при взаимодействии последних с галогенводородными кислотами.
Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2 Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2: Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора: C1V1=C2V2 С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции: 250 мл - х моль 1000 мл - 0,03796 моль х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита) m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г Массовая доля активного хлора: W = 1.35707/3.6*100 = 37.7% Вроде как-то так.
Объяснение:
К двойной связи могут присоединяться все галогеноводороды. Реакционная галогеноводородов увеличивается с повышением кислотности (электрофильности) в ряду HF < HCl < HBr < HI. Для присоединения фтороводорода разработаны специальные приемы. Удобным методом является смешиванием раствора фтороводорода в пиридине с раствором алкена в тетрагидрофуране. Фторпроизводные получаются уже при  с выходами от средних до высоких.
Реакции алкенов с хлороводородом и бромоводородом часто проводят путем пропускания газообразного галогенводорода непосредственно в алкен или в раствор алкена в растворителе средней полярности (уксусная кислота, нитрометан), который растворяет и полярный галогенводород и неполярный алкен. Продукты присоединения образуются с хорошими выходами.
Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам протекает региоселективно, для алкенов с электронодонорными заместителями по правилу Марковникова. Так, в результате взаимодействия бутен-2 + HCl образуетмя 2-хлорбутан. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Хлорирование и бромирование алканов и циклоалканов по радикальному механизму являются промышленными получения галогеналканов и галогенциклоалканов, но редко используются в лаборатории. Кроме того, получение галогеналканов возможно из спиртов, например при взаимодействии последних с галогенводородными кислотами.