Объяснение:
1. Относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (Mr), нужно в ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА найти относительную атомную массу атома(Ar). Если в вещества ОКОЛО АТОМА стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. ОНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА НЕ ИМЕЕТ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ.
Mr(H₂S)=2Ar(H)+Ar(S)=2+32=34
Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)=32+3x16=32+48=80
Mr[Cu(OH)₂]=Ar(Cu)+2[Ar(16)+Ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98
Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=2x31+5x16=62+80=142
Mr(AICI₃)=Ar(AI)+3Ar(CI)=27+3x35,5=133,5
Mr[Ba(NO₃)₂]=Ar(Ba)+2[Ar(N)+3Ar(O)=137+2(14+3x16)=323г./моль
2. Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе. В отличии от относительной молекулярной массы, молярная масса имеет единицы измерения г./моль:
M(H₂S)=34г./моль
M(SO₃)=80г./моль
M[Cu(OH)₂]=98г./моль
Mr(P₂O₅)=142г./моль
M(AICI₃)=133,5г./моль
M[Ba(NO₃)₂]=323г./моль
Объяснение:
С 92 г этанола получили 70 г этаналя. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
Запишем уравнение получения этаналя из этанола:
92 г 70 г
CH3-CH2-OH + CuO > CH3CHO + Cu + H2O
Молярная масса этанола равна 46 г/ моль, и 92 г этанола соответствует 2 моль этого вещества. Теоретически при 100 % выходе можно было получить 2 моль этаналя или 88 г вещества.
φ(выхода) = 70 г : 88 г = 0,795 или 79,5%
Розв’язання:
Спершу складаємо рівняння реакції.
CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O
1) n(CH₃COOH) : n(KOH) = 1 : 1 (відповідно до рівняння реакції)
Тобто, n(CH₃COOH) = n(KOH) = 0,2 моль
2) m(KOH) = n(KOH) × Mr(KOH) = 0,2 моль × 56 г/моль = 11,2 г
3) V(KOH) = m(KOH) ÷ ρ(KOH) = 11,2 г ÷ 1,14 г/мл = 9,83 мл
4) В розчині міститься 15% КОН. Тобто, складаємо пропорцію:
9,83 мл —— 15%
х мл —— 100%
х = 100% × 9,83 мл ÷ 15% = 9,83 мл ÷ 0,15 = 65,53 мл
Отже, відповідь: розчин мав об’єм 65,53 мл