1. б
2. б
3. г
4. а.
5. б
6. в
7. а
8. б
9. а
10. б
11. 3Cu+8HNO3 -> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu(+2) -2e -> Cu(0) восстановитель
N(+5) +3e -> N(+2) окислитель
12. а) 2NaOH+CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) -> 2Na(+) + SO4(-2) + Cu(OH)2
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2
б) 2HCl+Na2SO3 -> 2NaCl + SO2(газ) + H2O
2H(+) + 2Na(+) + SO3(2-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + SO2 + H2O
2H(+) + SO3(-2) -> SO2 + H2O
13. 1) Сu+Cl2 -> CuCl2
2) а) 2Cu+O2+2H2SO4 -> 2CuSO4 +2H2O
б) 2Сu + 2H2SO4 -> (t) CuSO4 + SO2+2H2O
3) CuSO4 +Zn-> ZnSO4+Cu
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
задача на избыток-недостаток
1) m(Ba(OH)2)=m р-ра * W=50г * 0.18 = 9г
n(Ba(OH)2)=m/M=9/171=0.05моль
2) m(H2SO4)=50*0.049=2.45г
n(H2SO4)=m/M=2.45/98=0.025
3) по уравнению n(Ba(OH)2) : n(H2SO4) = 1:1
т.е. и гидроксида и кислоты должно быть одинаково. По расчетам кислоты меньше, а гидроксида больше, значит, гидроксид в избытке, кислота в недостатке. Результат высчитываем по недостатку
4) n(BaSO4) = n(H2SO4)=0.025 моль
m(BaSO4)=n*M=0.025*233 = 5.825г
ответ: m(BaSO4) = 5.825г.