Итак: у нас находятся в смеси оксид и железо, а значит между собой они не реагируют, тогда смотрим в каком случае, при обработке одного из веществ выделится газ. И это случится при обработке железа. Тогда пишем уравнение реакции: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Для начала переведем 448 мл в литры(я перевела с пропорции) и получаем 0,448л Теперь находим n(H2), для чего его V/Vм n(H2)=0,448л/22.4л/моль=0.02моль Теперь по уравнению реакции видим, что n(Fe)=n(H2)=0,02моль И находим массу железа m(Fe)=0,02моль*56г/моль=1.12г Затем находим массу оксида в смеси m(Fe2O3)=2.8г-1,12г=1.7г И вычисляем ω(Fe2O3)=1,7г/2,8г*100%=60.284% ответ:ω(Fe2O3)=60,284%
Пишу сначала полное молекулярное, а затем - сокращенное ионное.
1) CaCl2 + NaBr = реакция не идет, т.к получаются все растворимые соли.
2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
2H(+) + CO3(2-) = CO2 + H2O
3) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок) + 2NaCl
Mg(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2
4) Реакция вами, по-видимому, недописана. Вы забыли написать кислотный остаток - Mg2... Сам же магний не будет реагировать с сульфатом калия он менее активен.
5) СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 (осадок) + K2SO4
Cu (2+) + 2OH (-) = Cu(OH)2
6) FeCl2 + Ba(OH)2 =BaCl2 + Fe(OH)2 (осадок)
Fe (2+) + 2OH (-) = Fe(OH)2
7) CaCO3 + NaCl = реакция не идет, т.к получаются все растворимые соли.
8) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2H (+) + 2(OH) (-) = 2H2O
9) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Тут только ионное полное - Сa (2+) + 2OH (-) + CO2 = CaCO3 + H2O
Как-то так.
Хорошего дня)