Question

При сгорании газообразного углеводорода объёмом 2,24л(н.у) были получены оксид углерода(6) массой 13,2г и вода массой 7,2г. определить молекулярную формулу этого углеводорода.

Answer 1

CnHm+O2 = CO2+H2O
n(CO2) = 13.2/44 = 0.3 моль
n(H2O) = 7.2/18 = 0.4 моль

n(H2O+CO2) = n(CnHm+O2) = 0.7 моль
n(CnHm) = 2.24/22.4= 0.1 моль
n(O2) = 0.7-0.1 = 0.6
Количества моль умножаем на 10, чтобы получить коэфициенты реакции.

CnHm+6O2 = 3CO2+4H2O
Нетрудным логическим умозалючением устанавливаем формулу углеводорода.
C3H8 - пропан. 

Answer 2

Общая реакция:

CnHm+O2 = CO2+H2O
n(CO2) = 13.2/44 = 0.3 моль
n(H2O) = 7.2/18 = 0.4 моль

n(CnHm) = 2.24/22.4= 0.1 моль

n(H2O+CO2) = n(CnHm+O2) = 0.7 моль
n(O2) = 0.7-0.1 = 0.6

Нужно получить коэффициент реакции=> нужно умножить кол-во моль на 10

CnHm+6O2 = 3CO2+4H2O
Затем нужно получить формулу Углеводорда:
C3H8 - это ПРОПАН