Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием. Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом. Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор) Тогда, соль А - хлорид натрия. Реакция с нитратом: NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3 Реакция с концентрированной серной кислотой: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 Оксид Г - ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода. Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия: 87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г
ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2 Объем газа Е (хлора) - 13,44 л Количество соли А - 140,4 г
вот!
дано:
m(MgO)-8г
m(H2SO4)-19.8г
ришение
m=количество умножить на молярній обьем
а потом что бі найти количество = массу поделить на молярную массу, и у нас получаетсяя
MgO+2Y2so4=MgSo4+2H2O
8
V(MgO)=--- =.02 моль
40
19.8
V(H2SO4) = = 0,3 моль
50
V(MgO) 1
=
VH2SO4) 1
из этого у нас получается что 0,2< 0.3 моль из этого следует что H2SO4 в надлишку
потом
V(H2SO4) 2
=
V(MgSO4) 1
0.3
V(MgSO4)==0.15 моль
2
M(MgSO4)=24+32+(16умножить на 4)=120 г на моль
m(MgSO4)= 0.15 умножит 120=18 грам
вот и все