Question

Задания: 1. Выбери, какие процессы относятся к окислению, а какие — к восстановлению.
Затем определи, какой из реагентов выступает в качестве окислителя, и какой
качестве восстановителя.
В
Fe +2 → Fe +3 + e
0, + 4e -20 -2
S 6+ 2e - S +4
Cro Cr +3 + 3e
Fe +2 Fe +3+e
0, + 4e 20 -2
S +6 + 2e S +4
Cro Cr +3+3e​

Answer 1

Добрый день! Давайте разберем данное уравнение и определим, какие процессы относятся к окислению, а какие - к восстановлению.

1. Fe +2 → Fe +3 + e
Уравнение показывает, что ион железа с зарядом +2 окисляется до иона железа с зарядом +3, при этом происходит потеря электрона. Таким образом, в данном уравнении процесс относится к окислению. Реагент Fe +2 служит в данном уравнении в качестве окислителя, так как он проводит окисление.

2. 0, + 4e -2 → 0, + 4e -20
Это уравнение не полностью дано, так как не указаны реагенты. Однако, по предоставленным данным, видно, что происходит изменение заряда на атоме, а значит процесс относится к окислению. Для использования данного уравнения в задании, нужно указать названия реагентов.

3. S 6+ 2e → S +4
Уравнение показывает, что ион серы с зарядом +6 восстанавливается до иона серы с зарядом +4, при этом происходит получение электрона. Таким образом, в данном уравнении процесс относится к восстановлению. Реагент S 6+ выступает в данном уравнении в качестве окислителя, так как он проводит восстановление.

4. Cro Cr +3 + 3e
Уравнение показывает, что ион хрома с зарядом +3 восстанавливается, при этом получает 3 электрона. Таким образом, в данном уравнении процесс относится к восстановлению. Реагент Cro выступает в данном уравнении в качестве окислителя, так как он проводит восстановление.

Итак, для данных уравнений:
- Процессы окисления: Fe +2 → Fe +3 + e и S 6+ 2e → S +4
- Процессы восстановления: S 6+ 2e → S +4 и Cro Cr +3 + 3e

Затем нужно определить, какой из реагентов выступает в качестве окислителя, а какой - в качестве восстановителя.

- В уравнении Fe +2 → Fe +3 + e ион железа с зарядом +2 окисляется до иона железа с зарядом +3, при этом происходит потеря электрона. Таким образом, реагент Fe +2 выполняет функцию окислителя.
- В уравнении S 6+ 2e → S +4 ион серы с зарядом +6 восстанавливается до иона серы с зарядом +4, при этом происходит получение электрона. Таким образом, реагент S 6+ выполняет функцию окислителя.

В итоге:
- Реагент Fe +2 выступает в качестве окислителя в уравнении Fe +2 → Fe +3 + e.
- Реагент S 6+ выступает в качестве окислителя в уравнении S 6+ 2e → S +4.

Надеюсь, ответ был понятен и полезен! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, задайте их.