При сжигании смеси пропана с углекислым газом объемом 200 л было израсходовано 560 л кислорода.Определить объемную долю углекислого газа в смеси. Решение: Так как углекислый газ не принимает участие в горении,то весь кислород был использован на реакцию горения пропана: х л 560 л 1 объем 5 объемов 1.Подставив объем кислорода в уравнение реакции, получим массу пропана: для полного сгорания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода, а для х л____________________560 л, откуда х=560*1/5=112 л 2. Отняв от общего объема смеси объем полученного пропана,получим объем углекислого газа в смеси: V(СО2)=V(смеси)-V(С3Н8)=200-112=82 л 3. Отнеся объем углекислого газа к объему всей смеси,получим объемную его долю: фи=V(СО2)/V(смеси)=82/200=0,41 или 41%
ответы и решения
Вариант № 1.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1I- - 6e-=I+5
3 Cl20+ 2e-= 2 Cl-
2) Указано, что Cl20 – окислитель, а I- – восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
NaI + 3Cl2 + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
12.
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
Вариант № 2.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1S0 - 4e-= S+4
2S0 + 2e-= S-2
2) Указано, что S0 – окислитель и восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
12.
1) Составлено уравнение реакции MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
2) Рассчитана масса хлорида магния
m(MgCl2)= 19*0,05=0,95г
3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)2)=0,958*58/95=0,58г.