Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1. 1 моль содержит 6,02*10^23 молекул. 2,41*10^25 = 241*10^23. Составляем пропорцию, из которой находим n хлора и углекислого газа. Т. к. это газы, то они будут заниать равный обьем, который можно найти из формулы n=V:Vм, где Vм - молярный обьем, = 22,4 л.
2. По той же формуле, что и в предыдущем задании находим n газов. Затем по фомуле n=m:M узнаем массу каждого газа.
3. D(воздуха по водороду) = M(возд):M(H2) = 29:2
D(водорода по воздуху) = все наоборот
4. По формуле из предыдущего задания легко найти Mr(газа)=0,5*Ar(He)
5. Надеюсь, ты поняла, как искать относительную плотность газов. Если нет - пиши в ЛС.
6. То же, что и с 5
1) Na2SiO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2SiO3 Не оксилительно-восст.
2) Sb+5HNO3=HSbO3+5NO2+2H2O ок-восст.
Sb с зарядом 0 -5электронов= Sb с зарядом +5 1 окисление
N с зарядом +5 +1электрон= N с зарядом +4 5 восстановление
3) 2KMnO4+ Na3AsO3+ 2KOH= Na3AsO4+ 2KMnO4+ H2O ок.-восст.
Mn с зарядом +7 +1электрон= Mn с зарядом +6 2 восстановление
As с зарядом +3 -2электрона= As с зарядом +5 1 окисление
4) (NH4)2Cr2O7= N2+ Cr2O3+ 4H2O ок.восст.
2N с зарядом -3 -6 электронов= N2 с зарядом 0 1 окисление
Cr с зарядом +6 +3электрона= Cr с зарядом +3 2 восстановление
5) 3KOH+ FeCl3- 3KCl+ Fe(OH)3 Не ок.-восст.