Question

Задание 3 рисунок ниже

На рисунке представлен отрезок периодической таблицы химических элементов, которая была построена на основании периодического закона Д.И. Менделеева.

Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева в 1869 году была следующей:

«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса»

В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет формулировку:

«Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»

(a) Используя предложенный выше отрезок периодической таблицы, объясните, почему изначальный принцип построения периодической таблицы в порядке возрастания атомных масс элементов был заменен на принцип возрастания зарядов ядер их атомов (порядковых номеров).

(b) Объясните принцип построения периодической таблицы на примере одной группы и периода.

Задание 3

Окружающий нас мир (в том числе живое вещество, животные организмы, человек) состоит из природной смеси разнообразных ядер – изотопов. Например, в костной и живой материи имеется три природных изотопа углерода 12C; 13C; 14C.

Ученые считают, что внутри организмов белки, жиры, углеводы различаются

(по соотношению 12C : 13C : 14C) по изотопному составу.

(а) Установите структуру изотопов углерода:

Изотоп:

126С

136С

146С

Количество протонов:

Количество нейтронов:

Количество электронов:

Масса атома:

(b) В чём заключается различие и сходство изотопов?

(с) Приведите пример применения изотопов химического элемента.

Задание 5

. В ходе экспериментальных исследований было установлено, что в природном кремнии, кроме атомов с массой 28, имеются также атомы с массой 29 и 30.

Их соотношение таково:

28 Si : 29 Si : 30 Si = 92,23% : 4,67% : 3,10%

14 14 14

Рассчитайте относительную атомную массу кремния с учетом его изотопного состава.

Answer 1

Объяснение:

Вклад Дёберейнера: Он заметил что некоторые по своим свойствам элементы можно объединить по три группы. он назвал их триадами. Он был первым естествоиспытателей, который взял Свойства химических элементов с их атомными массами.

Вклад Ньюлендса: он расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс. в результате он заметил, что каждый восьмой элемент напоминает по свойствам первый элемент. найденную закономерность, он назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной в 1879 году открыл скадий.

Вклад Менделеева: в 1869 году русский Химик Менделеев представил русскому химическим обществу значение открытия им периодического закона химических элементов. В том же году вышло первое издание Менделеева учебника "основы химии" , в котором были приведено его периодическая таблица. В конце 1870 года Менделеев делает доклад по русскому химическому обществу под названием " Естественные системы химических элементов и применение её указанию свойств еще неизвестных элементов". В этом докладе он рассказывает о существование ещё 3 неизвестных элементов: экасилиций, экабор и экаалюминий.