1. Можно ли и каким оттитровать ион аммония раствором сильного основания в водной среде? 2. В чем суть косвенного комплексонометрического титрования? Приведите пример.
3. Определите длину хроматографической колонки если H = 0.1 мм, а N=10000.
4. Напишите уравнение реакций с которого можно выделить ион Mn^2+ из смеси неизвестных катионов.
Объяснение:
Массовая доля элемента в его оксиде равна 77,91%, определить элемент и этот оксид
Примем массу оксида равной 100 г. Тогда масса элемента составит 77,91 г, а масса кислорода 22,09 г
По закону эквивалентов можно записать:
m Э Mэкв Э 77,91 х 8 × 77,91
= = х = = 28,2
m O Мэкв О 22,09 8 22,09
Молярная масса эквивалента элемента 28,2 г/моль.
Тогда если в оксиде элемент одновалентный, его молярная масса равна 28,2 г/моль, если двухвалентный 56,4, если трехвалентный 84,6 если четырехвалентный 112,8
Наиболее близкое значение значение для железа. Молярная масса железа 55,847 г/моль, Молярная масса оксида железа 71,846 ω (Fe) в оксиде железа (II) = 77,7%