Для приведенного комплексного соединения: а) покажите его образование методом валентных связей;
б) укажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и форму
комплекса;
в) приведите пространственное изображение комплекса;
г) укажите его магнитные свойства;
д) внутри- или внешнеорбитальным является комплекс;
е) методом ТКП покажите характер расщепления орбиталей комплексообразователя;
ж) опишите свойства комплекса (магнитные, спиновые, наличие или отсутствие
окраски).
[Zn(H2O)4]Cl2
Различия: Радиус атома увеличивается от Li к Cs, в том же направлении уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно.
Сходство: В соединениях щелочных металлов преобладает ионная химическая связь, кристаллическая решетка металлическая(в простых веществах),в свободном виде не встречаются, т. к. очень активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, поддаются обработке прессом и прокатом, Кол-во валентных электронов.
Электронные формулы самых распространенных щм:
Li- 1s2 2s2
Na-1s2 2s2 2p6 3s1
K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в I группе A(побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон.
Физические свойства изменяются так: Сверку вниз понижается температура плавления и кипения.