Что бы не молить, запомни алгоритм решения: Сначала - реакция: H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O (Чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их) Ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева): Mr(H₂SO₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль) Mr(Na₂SO₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль) У нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. (Это нам повезло. Но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.) В тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы(c коэффициентами!), внизу - данные.Искомое обозначаем Х. Получим пропорцию: 98г H₂SO₄ - 142г Na₂SO₄ 10г H₂SO₄ Xг Na₂SO₄ Х=(142г·10г):98г = 14,5 г (Опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе!) Есть непонятки? Схемку надо запомнить, пригодится. 2. А что за дела с содой? Дано только ее количество! Допустим, ее нагрели до 1000⁰С: Na₂CO₃-->Na₂O + CO₂ или обработали той же кислотой: Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O И в том, и в другом случае из 1 моля Na₂СО₃ образуется 1 моль СО₂. Помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль) Опять пропорция: 106 г Na₂СО 22,4л СО₂ 120 г Na₂СО₃ Х лСО₂ Х = (120г·22,4л):106г = 25,4л (Если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)
Находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100% m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль М=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
Молярная конц. = n раст. в-ва/V р-ра;
n NaCl = m/M = 1.462/58.5 = 0.025 моль;
Молярная конц. = 0.025/0.25 = 0.1 моль/л.