дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение:
Получение этилена: 2CH4- CH2=CH2+2H2(газ)
Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха: Mr(воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О 3. Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов: СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2 + MgBr2 Получение ацетилена. 1. Пиролиз алканов (метана, t° > 1500°С) – промышленный СН4 → СН≡СН+ 3Н2↑ 2. Пиролиз этана или этилена – промышленный СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ СН2=СН2 → СН≡СН+ Н2↑ 3. Гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории: Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
Вариант:г) не изменяется.