m(pаствор)= 50г.
W=10%
m( вещество)=Xг.
W=m( вещество)/m(pаствор)×100%
10=X/50×100
100X=500
X=5г.( вещество)
m(растворитель)=m(pаствор)-m( вещество)=50-5=45г.
1) Найдем объемный состав смеси C3H6 (M = 42 г/моль) и H2 (M = 2 г/моль): в смеси х л C3H6 массой (х/22.4)*42 = 1.875*х г и (22.4-х) л H2 массой соот-но ((22.4-х)/22.4)*2 = (22.4-х)*0.0893 г; с учетом условия задачи о массе смеси пол-м равенство вида 1.875*х+(22.4-х)*0.0893 = 7.5*4, откуда х = 15.68 л C3H6 и 22.4-15.68 = 6.72 л H2;
2) ур-е р-ии гидр-ия пропена: C3H6 + H2 = C3H8, из 2 объемов C3H6 и H2 обр-ся 1 объем C3H8; поскольку C3H6 в избытке, то теоретический объем C3H8 сос-т 6.72 л, а объем газовой смеси уменьшится на 22.4-(6.72+(15.68-6.72))/22.4 = 0.3 или 30% (поскольку давление прямо пропорционально объему, то и давление уменьшится на 30%); с учетом условия задачи об изменении давления, найдем практический выход C3H8: объем C3H8 сос-т 6.72*(21/30) = 4.704 л, практический выход - соот-но 4.704/6.72 = 0.7 или 70%.
В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка
СaCO3=CaO+CO2
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
Гашение происходит следующим образом:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Твердеет вещество в присутствии углекислого газа:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Т.к. в негашеной извести 20%примесей,то чистого в-ва в нем будет 800 кг
m(H2O)=800*120/100%=960кг=960000грамм
CaO+H2O=Ca(OH)2
n(CaO)=800000грамм/56грамм/моль=14285,7 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=14285,7*74=1057141,8 грамм
W(Ca(OH)2)=1057141,8/(800000+960000)*100%=60,1%
