· наводити приклади і пояснювати суть реакцій розкладу;
· дізнатись про збирання газів
Щоб проводити у хімічній лабораторії досліди з киснем, його добувають із деяких оксигеновмісних речовин. Як саме це роблять, ви дізнаєтесь з параграфа.
ПОНЯТТЯ ПРО КАТАЛІЗАТОР. У шкільній хімічній лабораторії кисень добувають а розчину гідроген пероксиду H2О2 більш відомого вам під медичною назвою перекис водню. Вже при кімнатній температурі він починає розкладатися з виділенням кисню. Для прискорення реакції додають невелику кількість манґан(ІV) оксиду МnO2 — твердої, нерозчинної у воді речовини чорного кольору. Під час реакції манґан (ІV) оксид не витрачається, але його наявність значно прискорює хімічну реакцію. Речовини такої дії дістали назву каталізатори.
Каталізаторами називають речовини, які прискорюють хімічні реакції інших речовин, але при цьому самі не витрачаються і не входять до складу утворених продуктів реакції. Тому їхні формули не пишуть ні в лівій, ні в правій частині рівнянь хімічних реакцій.
Каталізатори використовують не лише у лабораторіях, а й на хімічних заводах для виробництва різних речовин. Багато каталізаторів міститься в організмі людини. Вони мають загальну назву ферменти. За участю ферментів відбуваються тисячі хімічних реакцій, що забезпечують перетворення речовин та енергії, тобто життєдіяльність організмів.
Існують також речовини, які, навпаки, не прискорюють, а сповільнюють реакції інших речовин і теж при цьому не витрачаються. Їх називають інгібітори. Каталізатори та інгібітори — речовини багаторазової дії.
ЗБИРАННЯ КИСНЮ ТА ІНШИХ ГАЗІВ. Існує два збирання газоподібних речовин: витісненням води (мал. 84а) та витісненням повітря (мал. 84б, в). Важливо завчасно продумувати, яким з них доцільно скористатися у конкретному випадку.
Витісненням води збирають лише ті гази, які в ній погано розчиняються. Якщо газоподібна речовина добре розчиняється у воді, то не витісняє її з посудини
Ви вже знаєте, що кисень погано розчинний у воді. Тому для його збирання можна скористатися цим .
Другим збирання газів — витісненням повітря — можна збирати всі газоподібні речовини. Слід лише визначитись з тим, як розташовувати посудину-приймач — донизу (мал. 84б) чи догори (мал. 84в) дном.
Объяснение:
Объяснение:
Даны вещества: Zn, CuO, растворы BaCI2, Cu(NO3)2, H2SO4, NaOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид меди(II).
Исходное вещество оксид меди(II), в воде не растворимо.
t
1. CuO + Н2SO4 > CuSO4 + H2O молекулярное
черный раствор
порошок голубого цвета
Реакция протекает при нагревании.
CuO + 2Н(+) > Cu(2+) + H2O ионное сокращенное
2. К раствору сульфата меди(II) прилить раствор хлорида бария:
СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl2
голубой б/ц р-р белый сине-зеленый
р-р осадок р-р
Сu(2+) + SO4 (2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 ↓ + Cu(2+)+ 2Cl(-)
SO4 (2-) + Ba(2+) = ВаSO4 ↓
Объяснение:
Соли
Нормальные Кислые основные
Al2(SO4)3, KHSO3 BaOHBr,
сульфат алюминия гидросудьфит бария гидроксобромид
калия
Pb(NO3)2 CaHPO4 (ZnOH)2SO4,
нитрат свинца(II) гидрофосфат гидроксосульфат
кальция цинка
Mn(HSO4)2 (SrOH)2S
гидросульфат гидроксосудьфид
марганца (II) стронция
2. Запишите уравнения пяти возможных получения хлорида железа (II)
1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
3. FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2 ↑
4. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
5. FeCl3 + H2 = FeCl2 + HCl
3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, запишите одну реакцию в ионном виде на ваше усмотрение
a) 3 LiOH + AlBr3 = Al(OH)3↓ + 3LiBr
б) FeBr3 + 3 AgNO3 = 3 AgBr↓ + Fe(NO3)3
Fe (3+) + 3Br(-) + 3 Ag(+) +3 NO3(-) = 3 AgBr↓ + Fe(3+) + 3 NO3(-)
3Br(-) + 3 Ag(+) = 3 AgBr↓
в) 2 Al + 3 FeCl2 = 2 AlCl3 + 3 Fe↓
г) MgSO4 + 2 HNO2 --/--> реакция не возможна
д) Ca(OH)2 + LiCl2 --/--> реакция не возможна
е) Fe + MgSO4 ---/--> реакция не возможна
ж) ZnBr2 + NiSO4 ---/--> реакция не возможна
з) Na2SiO3 + 2 HNO3 = H2SiO3↓ + 2 NaNO3
