ответ:
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
но есть так называемые серобактерии,
Объяснение:
M(CH3COOH) = 60 г/моль
∨(СН3СООН) = 30 г/60 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
∨(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
СH3-COOH + NaOH => CH3COONa + HOH
Из уравнения реакции и условия задачи следует, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому
∨(NaOH) = ∨(CH3COONa) = 0.25 моль
M(CH3COONa) = 82 г/моль
m(CH3COONa) = 82 г/моль*0,25 моль = 20,5 г
ответ: масса ацетата натрия 20,5 г