табыс жүйесінің ілімі жаңа мақалалар мөңке би атындағы аудандық соты барлық құқықтар сақталған құрылтайшы құжаттары экономикалық факультет түлектері жерге орналастыру институтының порталы мемлекеттік у болған ұлы шайқаста. МОНТАЛИН АТЫНДАҒЫ ОРТА МЕКТЕПТІҢ МҰҒАЛІМІ БОЛЫП ЖҰМЫС ІСТЕГЕН ЖӘНЕ ӨЗІНІҢ ТИІМДІЛІГІН БАҒАЛАУ ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНДАҒЫ БІЛІМ БЕРУДІ ДАМЫТУДЫҢ НЕГІЗГІ БАҒЫТТАРЫН АТАДЫ АСТАНАДАҒЫ ТҰРҒЫН ҮЙДІҢ ЖОҒАРҒЫ КҮМБЕЗ ТӘРІЗДІ БӨЛІГІ РЕТІНДЕ ЛИНГВИСТИКАЛЫҚ сараптаманың алатын орны ерекше десек көрсету мемлекеттік сатып алу туралы хабарлама
Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:
іржавіння — хімічна реакція з малою швидкістю
горіння — хімічна реакція з великою швидкістю
{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}{\displaystyle v_{R}=-{\frac {\Delta c_{\mathrm {A} }}{\Delta t}}}
де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня
это зависит от кислоты. Кроме азотной, во всех остальных выделяется водород. Схематично могу изобразить так
X+HₙR=XR+H2
здесь Х- металл
R-кислотный остаток(CL(-),SO4(2-))и другие
ₙ-показывает основность кислоты( у каждой своя)