Химия 8 класс Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»
Цель: осуществить химические превращения, записать свои наблюдения в виде уравнений, закрепить знание свойств основных классов неорганических веществ и ПТБ.
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, ложечка для веществ, пробиркодержатель.
План:
выполнить задачи на стр. 165
Задача 1 (вар. 2) https://youtu.be/IJoSelHBoSg
Задача 2 (вар. 2) https://youtu.be/pkBmdiSb0uU
Задача 3 (вар. 2) https://youtu.be/Nz9K8tyZYEw
Задача 4 (вар. 1) https://youtu.be/X4dmCtTzmKo, и второй опыт
Задача 5 (вар.1) https://youtu.be/-ymVxBI27nY, разложение гидроксида железа (III) при нагреваним.
Ход работы:
Название опыта Что делали Что наблюдали Уравнения Вывод по опыту
Задача 1
Задача 2 и т. д.
Общий вывод (по цели):
Объяснение для правильного оформления работы:
1. Работу оформляем на двойном листе в клеточку (после проверки сохраняем)
2. Все записи делаются на развёрнутом двойном листе (как на альбомном)
3. Таблица рисуется на двух страницах развёрнутого листа вместе с полями, на первой странице 3 колонки (наибольшая 2), на второй странице 2 оставшиеся колонки (уравнение должно помещаться в одну строчку)
4. В выводе таблицы записывается итог первой колонки (название опыта)
В общем выводе указываете значение работы, каким получали, какие физические и химические свойства увидели, какие правила техники безопасности соблюдали.
ЧАСТЬ А.
1.Чистое вещество в отличие от смеси — это:
В. Кислород - О2.
2. Ряд формул, в котором все вещества — основания:
B. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.
3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А. СН4
Здесь углерод проявляет степень окисления равную -4.
4. Общая формула оксида изображена условной записью:
Б. ЭхОу.
5. Число формул солей в списке равно:
Б. 2.
Это KNО3 и CaCО3
6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2O3 равна:
А. 52.94%
Mr(Al2O3)=27×2+16×3=102
w(Al)=(54/102)×100%=52.94%
7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
В. 10%.
Дано:
m(H2O)=180 г
m(NaCl)=20 г
w(NaCl)-?
1 Масса полученного раствора равна:
m(р-ра NaCl)=180+20=200 г
2 Найдем массовую долю хлорида натрия в нем:
w(NaCl)=(20/200)×100%=10%
8. Формула хлорида меди (II):
Б. CuCl2.
9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
Б. Н3РO4.
10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:
Б. Fe(OH)3.
11.
А. Оксиды:
1. K2O
5. SO2
Б. Основания:
4. KOH
В. Кислоты:
3. H2SO4
6. HNO3
Г. Соли:
2. CaSO4
12.
A.Оксид магния - 6. MgO
Б. Серная кислота - 4. H2SO4
B.Гидроксид железа(III) - 3. Fe(OH)3
Г. Хлорид магния - 5. MgCl2
ЧАСТЬ Б.
13.
A. H2Si03 - SiO2
Б. Са(ОН)2 - CaO
В. Fe(OH)3 - Fe2O3
14.
А. Оксид алюминия - Al2O3
Б. Азотная кислота - HNO3
В. Сульфат натрия - Na2SO4
Г. Гидроксид цинка - Zn(OH)2
15.
Дано:
V(воздуха)=200 л
w(N2)=78%
V(N2)-?
V(N2)=200×(78/100)=156 л
ответ: 156 л.