9. Реактив на катион калия:
Из предложенных вариантов реактивов на катион калия (K+), нужно выбрать правильный. Посмотрим на каждый реактив:
1) Оксалат аммония (NH4)2C2O4: этот реактив не содержит калий и не будет реагировать с катионом калия (K+). Поэтому этот вариант не является правильным.
2) Щавелевая кислота (C4H6O6): также, подобно предыдущему варианту, этот реактив не содержит катион калия (K+) и не будет взаимодействовать с ним. Этот вариант также не является правильным.
3) Гидрофосфат натрия (Na2HPO4): в этом реактиве также нет катиона калия (K+) и, следовательно, он не может служить реактивом на катион калия. Поэтому и этот вариант не подходит.
4) Гексанитро-(II)-кобальтат натрия (Na2[Co(NO2)6]): в этом реактиве содержится катион кобальта (Co2+) и натрия (Na+), но нет катиона калия (K+). Хотя этот реактив содержит натрий, он не реагирует с катионом калия (K+). Таким образом, этот вариант также неправильный.
Итак, из предложенных вариантов реактивов на катион калия (K+), ни один не является правильным ответом.
10. Групповой реактив I группы катионов:
Из предложенных вариантов нам нужно выбрать правильный групповой реактив для обнаружения катионов I группы. Посмотрим на каждый вариант:
1) AgNO3 + HNO3: это смесь серебра (Ag+), азотной кислоты (HNO3) и нитратного иона (NO3-). Этот реактив не является групповым реактивом для обнаружения катионов I группы. Поэтому этот вариант неправильный.
2) BaCl2 + HCl: эта смесь содержит барий (Ba2+) и хлоридный ион (Cl-), но не является групповым реактивом для обнаружения катионов I группы. Верный ответ должен содержать реактивы, способные обнаружить все катионы I группы. Таким образом, этот вариант также неправильный.
3) Отсутствует: этот вариант также неправильный, так как нужно выбрать реактив.
4) NaOH: этот вариант является правильным групповым реактивом для обнаружения катионов I группы, так как гидроксид натрия (NaOH) образует осадок гидроксидов всех катионов I группы. Поэтому этот вариант является правильным ответом.
Итак, правильный ответ на вопрос 10 – вариант 4 (NaOH).
11. Катион натрия окрашивает пламя в:
В этом вопросе нам нужно определить цвет пламени, окрашенного катионом натрия (Na+). Посмотрим на каждый предложенный цвет:
1) Желтый цвет: как правило, катион натрия (Na+) окрашивает пламя в желтый цвет. Таким образом, желтый цвет является правильным ответом.
2) Фиолетовый цвет: хотя некоторые другие катионы могут окрашивать пламя в фиолетовый цвет, это не относится к катиону натрия (Na+). Поэтому фиолетовый цвет неправильный ответ.
3) Кирпично-красный цвет: также нет никаких доказательств того, что катион натрия (Na+) окрашивает пламя в типичный кирпично-красный цвет. Этот вариант также неправильный.
4) Зеленый цвет: аналогично, катион натрия (Na+) не окрашивает пламя в зеленый цвет. Таким образом, зеленый цвет также неправильный ответ.
Итак, правильный ответ на вопрос 11 – вариант 1 (желтый цвет).
Надеюсь, эта развернутая и подробная информация помогла вам понять каждый вопрос и его ответ. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь их задавать.
Добрый день! Давайте разберем этот вопрос пошагово и внимательно.
Изначально нам дано, что для бромирования одной двойной связи из 10,8 г диенового углеводорода СнН2n-2 требуется 32 г брома. Мы знаем, что для получения тетрахлорида СнН2n-2Cl4, нам нужно использовать хлор. Нам нужно определить, сколько хлора необходимо для бромирования 10,8 г диенового углеводорода.
Давайте начнем с расчета количества молей брома, которые необходимы для бромирования. Для этого нам нужно использовать уравнение мольной массы, которое выглядит следующим образом:
масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль)
Мы знаем, что масса брома равна 32 г, поэтому мы можем перейти к расчету количества молей брома:
32 г = количество молей × молярная масса брома
Молярная масса брома равна 79,9 г/моль (это значение можно найти в периодической таблице элементов), поэтому мы можем записать уравнение:
32 г = количество молей × 79,9 г/моль
Теперь мы можем решить это уравнение и найти количество молей брома:
количество молей = 32 г / 79,9 г/моль
количество молей = 0,4 моль брома
Теперь у нас есть количество молей брома, которое требуется для бромирования. Далее нам нужно выяснить, сколько хлора требуется для получения тетрахлорида.
Мы знаем, что для тетрахлорида используется диеновый углеводород массой 10,8 г. Нам нужно узнать массу хлора, что будет равно количеству молей углеводорода, умноженному на молярную массу хлора.
Мы уже рассчитали количество молей брома (0,4 моль), и теперь мы можем использовать это значение для расчета массы хлора:
масса хлора (г) = количество молей хлора × молярная масса хлора (г/моль)
Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль, и мы знаем, что количество молей хлора будет таким же, как количество молей брома (по закону сохранения массы), поэтому мы можем записать уравнение:
масса хлора (г) = 0,4 моль хлора × 35,45 г/моль
Теперь мы можем решить это уравнение и найти массу хлора:
масса хлора = 0,4 моль хлора × 35,45 г/моль
масса хлора = 14,18 г хлора
Таким образом, для получения тетрахлорида из 10,8 г этого алкадиена потребуется 14,18 г хлора.
Как видите, я пошагово объяснил, как решить эту задачу, используя знания о мольной массе и законе сохранения массы. Если у вас возникнут еще вопросы или нужна дополнительная информация, пожалуйста, свяжитесь со мной.
0,78гр
Объяснение:
H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3
m(Na2SiO3)=1.22
Mr(Na2SiO3)=122
Mr(H2SiO3)=78
1.22-x
122-78
x=1.22*78/122=0.78