Задание 4. Вся группа веществ является растворимой в воде: А) Ba(NO32, 23 )BaCl, BaCO B) K2SO4, BaSO4, ZnSO4 C) Ag3PO4, AgCI, AgNO3 D) Na2SO3, Na2SO4, Na3PO4.
14 г 49 г Х г Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 г 98 г 152 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(Fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г m(FeSO4) = 152 г/моль х 1 моль = 152 г Для того, чтобы найти массу соли, нужно определить, какое из прореагировавших веществ взято в избытке, какое в недостатке. Для этого, одно из веществ обозначим за Х, например, железо: Х г / 56 г = 49 г / 98 г m(Fe) = 14 г х 98 г / 56 г = 24,5 г Значит железо взято в недостатке, так как по условию задачи его 14 г , а по расчетам 24,5 г. Поэтому рассчитывать массу соли будем по железу: 14 г / 56 г = Х г / 152 г m(FeSO4) = 14 г х 152 г / 56 г = 38 г
13,005 г 21 г Х л Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 г 98 г 22,4 л Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г V = Vm x n V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л Теперь найдем массу веществ в смеси и в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m(H2SO4) = 30% х 70 г / 100% = 21 г ω(Zn в смеси) = 100% - 15% = 85% m(Zn) = 85% х 15,3 г / 100% = 13,005 г Теперь найдем объём газа. Для этого нужно определить какое из веществ, цинк или кислота находится в недостатке. Для этого возьмем любое из веществ за Х, например Zn: Х г / 65 г = 21 г / 98 г m(Zn) = 21 г х 65 г / 98 г = 13,9, значит, цинк находится в недостатке, так как его по условию задачи 13,005 г, а по расчетам - 13,9 г. Расчет делаем по цинку. 13,005 г / 65 = Х л / 22,4 л V(H2) = 13,005 г х 22,4 л / 65 г = 4,5 л
Объяснение:
ответ D