Находим каличества вещества алюминия и оксида 32,4/27=1,2 моль 64/160=0,4 моль уравнение реакции 0,8 0,4 0,8 2Al+Fe2O3→AI2O3+2Fe 2 1 2 из уравнении видно что 0,8 моль алюминия израсходуется и 1,2-0,8=0,4моль остается в избытке и образуется 0,8 моль железо. 0,4 0,6 0,8 0,8 2AI+6HCI→2AICI3+3H2 Fe+2HCI→FeCI2+H2 всего образуется 2 3 1 1 0,6+0,8=1,4моль водорода и его объем 1,4*22,4=31,36 л
Дано: смесь Са, СаО, СаСО₃; с НСl выделяется 0,5 моля газа при сжигании - объем газа уменьшается вдвое; при прокаливании с О₂ масса СаО увеличивается вдвое. Найти: массу смеси Решение: Реакция компонентов смеси с соляной кислотой: 1. Са +2НСl = CaCl₂ + H₂↑ 2. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O 3. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O Газы получаются в 1 и 3 реакциях. n(CO₂+H₂O) = 0,5 моля. Но горит только водород 4. 2Н₂+О₂=2Н₂О, СО₂ - не горит Так как по условию объем уменьшается вдвое, это значит, что n(CO₂) = n(H₂) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля) Из уравнений 1 и 3 видно, что на моль Са приходится моль Н₂, а на моль СаСО₃ приходится моль СО₂, значит, n(Ca) = n(H₂) = 0,25 моля n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,25 моля Реакция компонентов смеси при прокаливании в кислородом. 5. 2Са + О₂ = 2СаО 6. СаСО₃ = СаО + СО₂ Химическое количество образовавшегося СаО по реакции 5 равно n(Ca), а по реакции 6 равно n(CаСО₃) Оксид кальция в смеси не изменяется. Его масса по условию увеличивается вдвое: за счет образования СаО по реакциям 5 и 6. Т.к. это одно и тоже вещество, химическое количество СаО также увеличивается вдвое, значит: n(CaO) = n(Са) + n(СаСО₃) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля) Определим массы компонентов смеси по формуле: m = n*M M(Са) = 40 г/моль М(СаО) = 40 +16 = 56 (г/моль) М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль) m(Ca) = 0,25*40 = 10 (г) m(CaO) = 0,5*56 = 28 (г) m(CaCO₃) = 0,25*100 = 25 (г) mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г) ответ: 63 г
O2+C=CO2
Na2O+CO2=Na2CO3
Mo(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+MoCO3
MoCO3+2HNO3=Mo(NO3)2+CO2+H2O