Дано:
V(NH₃)=15л
Vm=22,4л/моль
V(H₂) = ?
Определим количество вещества в 15л аммиака:
n(NH₃) = V(NH₃)*Vm = 15л * 22,4л/моль = 336моль
Запишем уравнение реакции получение аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
По уравнению реакции для получения 2моль аммиака потребуется 3моль водорода
По условию задачи аммиака 336моль, значит водорода потребуется в полтора раза больше: n(H₂) = 504моль
Определим объем водорода необходимого для получения 15л аммиака:
V(H₂) = n(H₂) ÷ Vm = 504моль ÷ 22,4л/моль = 22,5л
ответ: V(H₂) = 22,5л
1) Находим молярные массы воды и фосфорной кислоты:
m(H₃PO₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
m(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Определяем количество вещества (количество молей) фосфорной кислоты:
n = m/M = 4,9/98 = 0,05 моль
3) 1 моль любого вещества, в том числе 1 моль воды и 1 моль фосфорной кислоты содержат одинаковое число молекул, а именно 6,02*10²³.
Значит 0,05 моль воды содержит столько же молекул, что и 0,05 моль кислоты. Тогда масса 0,05 моль воды равна:
m = n*M = 0,05*18 = 0,9 г
ответ: 0,9 г воды
ответ:При 80 градусах, растворимость будет такова: (не уверен)
80г соли на 100г воды, то есть пропорция сли увеличивается, в 2 раза.