рассчитайте массу технического сульфата меди (||) с массовой долей примесей 8% при взаимодействии которого с алюминием образовался сульфат алюминия массой 148,7 если его практический выход 62%
а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) : + - + 2- + + - + 2- 1. HCl + Na(O H) = NaCl + H2O соляная гидрооксид натрия вода кислота натрия хлорид
3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
n практ.(Al2(SO4)3) = 148,7 : 342 = 0,43 моль
n теор.(Al2(SO4)3) = 0,43 : 0,62 = 0,7 моль
n чистого(CuSO4) = 0,7 : 2*3 моль = 1 моль
m чистого(CuSO4) = 1 * 160 = 160 г
m грязного(CuSO4) = 160 : 0,92 моль = 173,9 г