2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16
2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.
4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор
5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.
6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
1. Реакции с кислородом:
4P0 + 5O2 –t°® 2P2+5O5С галогенами и серой:
2P + 3Cl2 ® 2PCl33. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg ® Mg3P2-35. Со щелочью:
4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.
В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.
с разб. серной кислотой
4Sn⁰+5H2S⁺⁶O4=4Sn⁺²SO4+H2S⁻²+4H2O
Sn⁰-2e=Sn⁺² 2 1 4 восстановитель окисляется
S⁺⁶+8e=S⁻² 8 4 1 окислитель восстанавливается
с конц.. серной кислотой
Sn + 2H2SO4 → SnSO4 + SO2 + 2H2O
Sn(0)-2ē=Sn(-2) восстановитель окисляется
S(+6)+2ē=Sn(+4) окислитель востановливается
с конц азотной кислотой
Sn + 4 HNO3 → H2O + H2SnO3 + 4 NO2
Sn0 - 4 e- → Sn(+4) 1. Sn(0)-4ē=Sn(+4)
(окисление, восстановитель)
4.
N(+5) + 1e- → N(+4). 4. 4N(+5)+4ē=4N(+4)
(восстановление, окислитель)
Объяснение:
надеюсь понятно и правильно
36%
Объяснение: