1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу 25%-ного раствора через Х граммов. Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется то можем записать:
0,25*Х = 0,05*(Х + 500)
0,25Х = 0,05Х + 25
0,2Х = 25
Х = 125 г
ответ: 125 г раствора
1. А
2. А
3. А
4. А
5. Б,В
6. В
7. В
8. В
9. Г
10. А
11. 4NH(CH3)2 + 15O2 ⇒ 8CO2 + 14H2O + 2N2
4+15+8+14+2 = 43 ( ответ: В)
12. C6H5NO3+3H2--200-300*C, kat--> C6H5NH2+2H2O
Найдем количество нитробензола
n (C6H5NO2) = m (C6H6NO2) / M (C6H5NO2) = 24,6 г/123 г/моль=0,2 моль
По реакции n (C6H5NO2) = n (C6H5NH2) = 0,2 моль
Найдем массу теоретического анилина
m (C6H5NH2) = M (C6H5NH2) * n (C6H5NH2) = 93 г/моль * 0,2 моль=18,6г
Найдем практический выход
h (C6H5HN2) = mпр/mтеор*100% = 17 г/18,6 г * 100% = 91%
Объяснение:
Fe+NaOH нет реакции при данных условиях
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
n(H2)=V(H2)/Vm=5.6л/22.4л\моль=0.25моль
n(Al)=0.25моль*2моль/3моль=0.167моль
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.167моль*27=4.5г
m(Fe)=m(cmecu)-m(Al)=20г-4.5г=15.5г
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=15.5г/55.8г\моль=0.28моль
w(Al)=m(Al)/m(cmecu)=4.59г/20г=0.2295 или 22.95%
w(Fe)=1-0.225=0.7705 или 77.05%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n1(H2)=0.28моль*1моль/1моль=0.28моль
n2(H2)=0.167моль*3моль/2моль=0.25моль
n(H2 o.)=n1(H2)+n2(H2)=0.28моль+0.25моль=0.53моль
V(H2)=n(H2)*Vm=0.53моль*22.4л\моль=11.872л