30,24 л
Объяснение:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию
100 - 10 = 90 %
m(CaCO₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г
2) Определим количества вещества CaCO₃ и CO₂
М(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(CaCO₃) = 135 : 100 = 1,35 моль
по уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,35 моль
3) Определим объём выделившегося СО₂
по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно
V(CO₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л
Если добавили еще воды:
m(H2O)=m( р-ра )*w=360*0,15 = 54 г
Масса воды после добавления 54+5 = 59 г
Масса раствора после добавления воды: 360+5=365 г
Массовая доля воды после добавления: w(H2O) = m(H2O )/m(р-ра) = 59/365=0,16=16%
Если например в растворе хлорида натрия растворили соль:
Масса соли в исходном растворе: m(NaCl)= m( р-ра )*w= 360*0,15 = 54 г
масса соли после добавления 54+5 = 59 г
Масса раствора после добавления соли: 360+5 = 365 г
Массовая доля соли после добавления: w(NaCl) = m(NaCl )/m(р-ра) = 59/365=0,16=16%
Формулы одинаковы для любого вещества,просто нужно подставлять значения
В своё время мы эту формулу вывели на уроке вместе с нашей учительницей химии, я привожу её в готовом виде:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация раствора, моль/л
ρ - плотность раствора, г/мл
С - концентрация раствора, %
М - масса 1 моля растворенного вещества
Находим молярную массу соляной кислоты:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
См = 10*1,1*20/36,5 = 6,03 моль/л