4) 3 и 4
5) В первой пробирке кислота, во второй соль.
6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
7) хлорид цинка, кислота, иодид калия
Объяснение:
5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.
7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.
1
Объяснение:
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями.
Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. К веществам с атомной кристаллической решёткой относятся графит, кремний, бор и германий, а также сложные вещества, например, карборунд и кремнезём, кварц, горный хрусталь, песок, в состав которых входит оксид кремния( ) 2 .
Таким веществам характерны высокая прочность и твёрдость. Так, алмаз является самым твёрдым природным веществом.
Запишем реакцию гидратации этилена:
C2H4 + H20 - C2H5OH
Объём этилена = 560 л C2H5OH = x
Ню = 1 моль Ню = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль M = 46 г / моль
V = 22,4 л m = 46 г
Составим пропорцию: x = 560 * 46 / 22,4 = 1150 г
Осталось полученную массу умножить на 0,08:
m = x * 0,08 (тоже самое, что m = x * 8% / 100%)
m = 1150 * 0,8 = 92 г
ответ: m = 92г