Из переведённого перечня веществ, формулы которых NaOH, H2So4, cl2o7, fe(oh)3, hcl, koh, agcl, hg2(po4), hcn, cuso4, mn2o7, na2so4, hno, ca(oh)2, na2o, fe( no3)2, so2, al(no3)3, mgbr2, cao, ag2s, cu(oh)2, h2sio3, mgco3 Выпишите формулы оксидов (1), оснований (2), кислот (3), солей (4)
Выпишите формулы основанных (1) и кислотных (2) оксидов, щёлочей (3) и не растворимых в воде оснований (4), кислосодержащих (5) и бескислородных кислот (6), солей (7)
Выпишите формулы основанийя которые богат быть получены при взаимодействии метала с водой (1), кислот которые не могут быть получены при взаимодействии оксида с водой (2), растворимых в воде солей (3)
8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 моль
Cu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2O
AL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идет
С серной кислотой:
Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идет
Fe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)
2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)
Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений
Система уравнений
m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г
m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой
2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой
M(Fe)=56
M(Cu)=64
M(Al)=26
Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов
m(Fe)=13,6 г
m(Al)=2,7 г
m(Cu)=4,1 г
Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую
w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%
и т.д.
Вроде правильно.
Удачи!