М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kroq123
Kroq123
21.04.2021 18:53 •  Химия

Как при гидроксида меди (2) распознать глицерин и уксусный альдегид? составьте уравнение реакции окисления бензилового спирта с6н5сн2он в бензойный альдегид. формальдегид,образующий при окислении 2 моль
метилового спирта,растворили в 100 гр воды. какова массовая доля формальдегида в этом растворе? составьте структурные формулы соединений : 2,2-диметилбутаналя; 3-метилбутанола-2.

👇
Ответ:
stetcenko87
stetcenko87
21.04.2021

Привет! Тут всё легко, давай думать.

Первое, как отличить? Во-первых, при гидроксида меди (II), узнают многоатомные спирты, поскольку при взаимодействии образуется нерастворимый комплекс, ярко-голубого цвета, во-вторых, взаимодействие альдегидов с гидроксидом меди (II) относят к реакциям окисления:

R-C(O)H + [O] ---> R-CO(O)H

При этом образуются карбоновые кислоты, которые можно распознать с индикатора, к примеру метилоранж капаешь, раствор окрашивается в красный цвет, сразу ясно, в какой пробирке, что находится.

Второе, третье, четвёртое во вложениях=)

Смотри:

 

The End?) 

 


Как при гидроксида меди (2) распознать глицерин и уксусный альдегид? составьте уравнение реакции оки
4,5(47 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
djghjc13
djghjc13
21.04.2021

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

4,4(13 оценок)
Ответ:
zhenya4546
zhenya4546
21.04.2021

при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

Объяснение:

Дано:

m(технического оксида цинка ZnO)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(Zn)-?

1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого оксида цинка:

m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

M(ZnO)=65+16=81г./моль

n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:

ZnO+CO=Zn +CO₂

по уравнению реакции:

n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль

по условию задачи:

n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль

4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

M(Zn)=65г./моль

m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

4,6(90 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ