СахарСахар — бытовое название сахарозы. Тростниковый и свекловичный сахар (сахарный песок, рафинад) представляется нам пищевым продуктом первостепенной необходимости. Обычный сахар, называемый сахарозой, относится к углеводам, которые считаются ценными питательными веществами, обеспечивающими организм необходимой энергией. Крахмал также принадлежит к углеводам, но усвоение его организмом происходит медленно. Сахароза же быстро расщепляется в пищеварительном тракте на глюкозу и фруктозу, которые затем поступают в кровоток.Глюкоза обеспечивает более половины энергетических затрат организма. Нормальная концентрация глюкозы в крови поддерживается на уровне 80-120 миллиграммов сахара в 100 миллилитрах. Глюкоза обладает поддерживать барьерную функцию печени против токсических веществ благодаря участию в образовании в печени так называемых парных серных и глюкуроновых кислот. Вот почему прием сахара внутрь или введение глюкозы в вену рекомендуется при некоторых заболеваниях печени, отравлениях.Родина сахара — Индия, где он известен 2300 лет и по-индусски именовался «сак-кара» санскр.शर्करा( ś arkarā ) — сладкий, в русский и другие европейские языки заимствовано через араб. سكر «суккар». В Европе сахар был известен еще римлянам. Коричневые сахарные крупицы приготавливали из сока сахарного тростника и ввозили в Европу из Индии. Египет, провинция Римской империи, был посредником в торговле с Индией. Позднее сахарный тростник появился на Сицилии и в Южной Испании, но с падением Римской империи эта традиция была утрачена.История сахара в России начинается примерно с 11-12 веков. Когда сахар впервые завезли, попробовать его могли только царь и его приближенные. Первая в России «сахарная палата» была открыта Петром I в начале XVIII века, и сырье для сахара ввозилось из-за границы. В 1802 году стало налаживаться производство сахара из отечественного сырья — сахарной свеклы сначала под Тулой, а затем во многих районах страны.
Там не особо понятно условие первой задачи Al2S3 +6HCL= 3H2S +2AlCL3 Определяем массу примесей m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г количество вещества сульфида n(Al2S3)= m/M=9.5/102=0.093 моль m(HCL)=m xw=30x 0.1= 3г n(HCL)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке тогда 3n(Al2S3) = n (H2S) n(H2S= 0.093 x3=0.279 моль V(H2S)= n x Vm=6.25 л 2 2.Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.Рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г. FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г Чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г определяем количество вещества сульфида n(FeS)= m/M= 42.24/ 88=0.48моль n(FeS)= n(H2S) V(H2S)= n x Vm= 0.48 x 22.4=10.75л 3.Какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%? Zn+ 2HCL= ZnCL2 +H2 n(Zn)= m/M=5/65=0.076 моль m(HCL)= m x w=10 x 0.3=3 г n(HCL)=3/36.5=0.082 моль цинк в избытке. n(HCL)= n(ZnCL2) m(ZnCl2)= n x M= 0.082 x 136=11.15г
