Найдем на сколько граммов увеличилось масса смеси 4,375*0,2743=1,2г,это масса кислорода,которая взаимодействовал с металлом. находим количества вещества металла хмоль 1,2г 2М3О х=0,05моль 2моль 48г теперь находим количества вещества оксида 0,05/10,75=0,00465моль тогда пусть относительная атомная масса металла будет у 0,05у+0,00465(2у+48)=4,375 ,оттуда у=70 это галлий метал Ga ,а его оксид Ga2O3
1)4P+5O₂=2P₂O₅
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O или 2H₃PO₄+6Na = 2Na₃PO₄ + 3H₂
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 +3NaNO₃
2)Ag+2HNO₃=1AgNO3+1NO₂+H₂O
Ag(ст.ок.0)-1e=Ag(ст.ок.+1)-окисляется,вос-ль
N(ст.ок.+5)+1е=N(ст.ок.+4),вос-ся,ок-ль
3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + Н2О
n=1моль n=1моль
Vm=22,4л/моль М=138г/моль
V=22,4л m=138г
Mr(K2CO3)=39*2+12+16*3=138
сост.пропорцию
хл55,2г
22,4л138г
х=(22,4л*55,2г)/138г=8,96л
или можно решить так:
n(K2CO3)=55,2г/138(г/моль)= 0,4моль
n(CO₂)=n(K2CO3)=0,4моль(т.к. коэф.перед формулами углекислого газа и карбоната калия в уравнении равны)
V(CO₂)=n*Vm=0,4моль*22,4л/моль=8,96л
ответ:8,96л
n(ню)-количество вещества