Question

В 250мл раствора Ca(OH)2 содержится 3,705г Ca(OH)2.Вычислите его нормальность.

Answer 1

Для того чтобы вычислить нормальность раствора Ca(OH)2, мы должны знать массу активного компонента (Ca(OH)2) в единице объема раствора.

Шаг 1: Вычисляем количество вещества Ca(OH)2

Масса Ca(OH)2, указанная в задаче, равна 3,705 г. Чтобы вычислить количество вещества Ca(OH)2, мы должны разделить массу на молярную массу.

Молярная масса Ca(OH)2 равна сумме массы атомов Ca, О и Н:
Ca = 40,08 г/моль
О = 16,00 г/моль
Н = 1,01 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = (40,08 г/моль) + 2(16,00 г/моль) + 2(1,01 г/моль) = 74,10 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества Ca(OH)2:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 3,705 г / 74,10 г/моль = 0,0500 моль

Шаг 2: Вычисляем объем раствора

Из условия задачи мы знаем, что раствор имеет объем 250 мл.

Шаг 3: Вычисляем нормальность раствора

Нормальность (N) раствора вычисляется по формуле:
N = количество вещества / объем раствора

В нашем случае количество вещества равно 0,0500 моль, а объем раствора равен 250 мл. Однако, чтобы ответить на вопрос полностью, нужно учесть, что нормальность раствора обычно указывается в г/л.

Масса раствора с объемом 250 мл можно найти, учитывая плотность вещества. Допустим, плотность раствора Ca(OH)2 равна 1,00 г/мл.

Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 250 мл * 1,00 г/мл = 250 г

Теперь мы можем вычислить нормальность раствора:
N = количество вещества / масса раствора
N = 0,0500 моль / 250 г = 0,00020 моль/г

Итак, нормальность раствора Ca(OH)2 составляет 0,00020 моль/г.