Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Номер 6 - это углерод, С. Твердое вещество, в природе встречается в виде графита, алмаза, сажи. Также искусственно получены такие виды углерода, как карбин, графен, фуллерен, лонсдейлит и другие. На углероде основана вся органическая химия. В соединениях валентность углерода почти всегда 4, только в угарном газе СО валентность равна 2.
Номер 8 - это кислород, О. Газ, в воздухе содержится примерно 20-21% кислорода. С кислорода мы дышим. Молекула обычного кислорода О2. Есть модификация - озон, О3. Озон образуется в воздухе после грозы, от молнии. то есть от разряда электричества. Валентность кислорода всегда равна 2.
Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета