Объяснение:
Элементы VIA группы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Во внешней электронной оболочке эти атомы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. Атом кислорода отличается от атомов других элементов VIA группы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое и наиболее электроотрицательный среди них. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору, наименьший радиус атома (0,066 нм), энергией ионизации атома (13,62 эВ).
Электронная формула атома кислорода: 1s²2s²2p⁴. Такая электронная структура обусловливает большие энергетические затраты на распаривания его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ков. связей. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксиде углерода - СО).
Объяснение:
460 г Х г
1) 4Na + O2 = 2Na2O
n=4 моль n=2 моль
М=23 г/моль М = 62 г/моль
m=92 г m=124 г
460 г Na - Х г Na2O
92 г Na - 124 г Na2O
m(Na2O) = 460 * 124 / 92 =620 г
560 г Х л
2) N2 + 2O2 = 2 NO2
n=1 моль n=2 моль
М = 28 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=28 г V = 44,8 л
560 г N2 - Х л NO2
28 г N2 - 44,8 л NO2
V(NO2) = 560 * 44,8 / 28 = 896 л