Найдите массу железа, который получен из сульфида железа (FeS), взятого массой в 100 кг, содержащего 15% примесей (должно быть 2 химические реакции (вроде))
В молекуле водорода связь одинарная,так как каждый атом водорода имея конфигурацию 1s1 больше чем 1 электрон на образование ковалентной связи неполярной по обменному механизму предложить не могут. в молекуле азота с конфигурацией 2s2 2p3 по квантовым ячейкам мы определяем,что неспаренных 3 электрона,каждый атом отдает по 3 электрона на образование ковалентной связи,поэтому между атомами азота тройная связь,одна прочная сигма,а две непрочные. в молекуле кислорода каждый атом имея конфигурацию 2s2 2p4 по методу квантовых ячеек определяем 2 неспаренных электрона,которые он может предложить на образование связи,поэтому в молекуле кислорода двойная связь в молекуле аммиака водород на образование связи предлагает 1 электрон,а у азота валентных 3 электрона неспаренных на последнем энергетическом уровне,поэтому 1 атом азота.а три атома водорода,связи одинарные. (Советую начать повторять строение атома,типы связи,обратить внимание на метод квантовых ячеек-особенно зачем мы это все делаем.)
Итак, в нашем растворе содержится сульфат алюминия химическим количеством х моль и вода химическим количеством у моль. Сумма масс равна 70,2 г, тогда M(Al2(SO4)3)*x+M(H2O)*y=70,2 342x+18y=70,2 171x+9y=35,1 19x+y=3,9
Далее нам сказано, что раствор содержит N=1,9264*10^24 атомов кислорода. Найдем их химическое количество: n=N/N(A)=1,9264*10^24/6,02*10^23моль^-1=3,2 моль
В одной молекуле сульфата алюминия 12 атомов кислорода, а в х моль молекул - 12х моль атомов кислорода. В одной молекуле воды 1 атом кислорода, а в у моль молекул - у моль атомов. Тогда 12х+у=3,2
Получили систему: 19х+у=3,9 12х+у=3,2 Откуда х=0,1; у=2 m(Al2(SO4)3)=n*M=0,1моль*342г/моль=34,2 г w(Al2(SO4)3)=m(Al2(SO4)3)/70,2г=34,2г/70,2г=0,487 (48,7%)
Найдите массу железа,который получен из сульфида железа (FeS), взятого массой в 100кг,содержащего 15%примессей (должно быть2 химические реакции(вроде))
Объяснение:
Ш: 15:2=7