Для того, что бы написать строение атома необходимо знать: 1.Знак химического элемента и его порядковый номер элемента, который соответствует заряду ядра и числу протонов в ядре - p⁺ , числу электронов вокруг ядра - e⁻ 2. Атомную массу элемента, что бы определить число нейтронов в ядре -n⁰ 3. В каком периоде находится элемент, значит вокруг ядра столько энергетических уровней , на которых разместятся электроны. 4. Необходимо знать, что на s-орбиталях может находится от 1 до 2 электронов, что на p - орбиталях может размещаться 1,2,3,4,5,6 электронов, что на d - орбиталях их может быть только 10. 5.. Главная или побочная подгруппа. Если подгруппа главная, значит на последнем уровне будет столько электронов какой номер группы. Модель строения атома мы можем изобразить используя дуги, имея ввиду, что это энергетические уровни и можем изобразить размещение электронов на орбиталях - это будет электронная конфигурация или электронная формула атома. Например, строение атомов: лития ₊₃Li)₂)₁ и электронная конфигурация ₊₃Li 1s²2s¹ натрия ₊₁₁Na)₂)₈)₁ и электронная конфигурация ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ азот ₊₇N)₂)₅ и электронная конфигурация ₊₇N 1s²2s²2p³ фосфора ₊₁₅P)₂)₈)₅ и электронная конфигурация ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Модель атома можно изобразить при структурно -графического расположения электронов, можно изобразить, рисуя "шары" и "гантели"
Поваренная соль или хлорид натрия, который мы ежедневно используем в пищу. Формула хлорида натрия NaCI Это вещество построено из ионов натрия и ионов хлора. Между ними возникла ионная связь, это вещество имеет ионный тип кристаллической решетки. Вещества с таким типом кристаллической решетки имеют такие физические свойства: это твердые, кристаллические вещества, тугоплавкие, хорошо растворимые в воде, распадаясь при этом на ионы, в растворах хорошо проводят электрический ток. Конкретно о поваренной соли можем сказать, что это бесцветное (в общей массе белое или серое) , кристаллическое, хрупкое, тугоплавкое, соленое на вкус вещество, хорошо растворимое в воде. Имеет слабый стеклянный блеск.
1.Знак химического элемента и его порядковый номер элемента, который соответствует заряду ядра и числу протонов в ядре - p⁺ , числу электронов вокруг ядра - e⁻
2. Атомную массу элемента, что бы определить число нейтронов в ядре -n⁰
3. В каком периоде находится элемент, значит вокруг ядра столько энергетических уровней , на которых разместятся электроны.
4. Необходимо знать, что на s-орбиталях может находится от 1 до 2 электронов, что на p - орбиталях может размещаться 1,2,3,4,5,6 электронов, что на d - орбиталях их может быть только 10.
5.. Главная или побочная подгруппа. Если подгруппа главная, значит на последнем уровне будет столько электронов какой номер группы.
Модель строения атома мы можем изобразить используя дуги, имея ввиду, что это энергетические уровни и можем изобразить размещение электронов на орбиталях - это будет электронная конфигурация или электронная формула атома. Например, строение атомов:
лития ₊₃Li)₂)₁ и электронная конфигурация ₊₃Li 1s²2s¹
натрия ₊₁₁Na)₂)₈)₁ и электронная конфигурация ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
азот ₊₇N)₂)₅ и электронная конфигурация ₊₇N 1s²2s²2p³
фосфора ₊₁₅P)₂)₈)₅ и электронная конфигурация ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Модель атома можно изобразить при структурно -графического расположения электронов, можно изобразить, рисуя "шары" и "гантели"