1а) Заполните таблицу: ( ) Химический элемент
Атомный номер
Номер периода
Номер группы
Количество электронов на внешнем уровне
Na
6
3
5
1б) Определите ряд элементов, которые имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне.
А) Na, C, CI C) Al, B, F
B) P, N, Mg D) O, S, Se ( )
2а) Заполните таблицу: ( )
№ п/п
Характеристика элемента
определите как изменяются свойства элементов
в группе (сверху вниз)
в периоде (справа налево)
1
Заряд ядра атома
2
Число электронов на внешнем слое
3
Число электронных слоёв
2б) Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 15, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома: ( )
Химический знак элемента
Заряд и состав ядра атома ( протоны, нейтроны, электроны)
Общее число электронов, кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне
Номер периода и номер группы, подруппа
Свойство химического элемента в зависимости от положения в периодической системе (металл, неметалл)
3а) Укажите вещество с ковалентной связью. ( )
А) CaCI2 C) KF
B) HCI D) Mg
3б) Приведите пример вещества с ионным типом связи, какими физическими свойствами будет обладать данное вещество (не менее 2-х свойств). ( )
4а) Классифицируйте вещества KCl, BaSO4, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Na2SO4, ZnSO3 по группам используя таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»: ( )
Растворимое вещество
Нерастворимое вещество
Малорастворимое вещество
4б) При 60оС растворимость соли равна 118 граммов на 100 граммов воды. Какова формула соли и как изменится ее растворимость при 70оС? ( )
[2]
5а) Вычислите массу соли, необходимого для приготовления 150 граммов 25 % раствора. ( )
5б_Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида калия (KOH) в растворе, если в 100 мл раствора, растворено 2г вещества. ( )
ВСЕГО: СОЧ ПО ХИМИИ
1) Электролиз:
2NaBr = 2Na + Br2.
2) Это гальванический элемент Даниэля:
Две разделенные перегородкой емкости. В одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. При замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (При условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).
Е = Е(Cu) - E(Zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 В.
Формула окислительно-восстановительной реакции:
3) Уравнения гидролиза CH3COOK:
В молекулярной форме:
CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH.
В полной йонной форме:
В сокращенной ионной форме:
Слабая кислота и сильное основание дают щелочную реакцию с pH>7.
4) По определению молярности раствора:
0,2 = m/(M*V), где m - искомая масса соли, M = M(NaNO3) = 85 г/моль,
V = 400 мл = 0,4 л.
m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г
ответ: 6,8 г.
5) 4H2O2 + 4KMnO4 = 4MnO2 + 4KOH + 5O2 + 2H20
Перманганат(MnO4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. Он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)
Mn(+7) + 3e = Mn(+4)
Еще в роли окислителя выступают два иона ОН в перекиси водорода:
2ОН(0) + 2е = 2ОН(-1)
Кислород восстановитель
2О(-2) - 4е = О2(0)
Теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный баланс. Перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. Остальные коэффициенты получаются автоматически.