Формула кристаллогидрата: Cr(NO₃)₃* 6 H₂O
На 1 моль нитрата хрома (III) приходится 6 моль воды
Объяснение:
Прокаливание выше 400 градусов свидетельствует о том, что во-первых испаряется вода, содержащаяся в кристаллогидрате, и нитрат хрома сам разлагается до оксида хрома (III), диоксида азота и кислорода. Запишем реакцию разложения кристаллогидрата нитрата хрома, обозначив кол-во молекул воды как n:
4Cr(NO₃)₃* n H₂O = 2 Cr₂O₃ + 12 NO₂ + 3 O₂ + 4n H₂O
Масса кристаллогидрата складывается из 4 моль Cr(NO₃)₃ и 4 n моль воды:
m(Cr(NO₃)₃) = 4 моль * (52 + 62*3) г/моль = 952 г
m(H₂O) = 4 n моль * 18 г/моль = 72 n г
Можно записать эту сумму следующим образом:
m(Cr(NO₃)₃* n H₂O) = 4 моль * (238 + 18 n) г/моль
Из твердых компонентов остается только оксида хрома (III)
m(Cr₂O₃) = 2 моль * 152 г/моль = 304 г
Потеря массы составляет 78,03%, следовательно, оставшаяся масса составляет 21,97% от исходной:
304 / 4 * (238 + 18 n) = 0,2197
304 = 0,8788 * (238 + 18 n)
304 = 209,1544 + 15,8184 n
15,8184 n = 94,8456
n ≅ 6
Формула кристаллогидрата: Cr(NO₃)₃* 6 H₂O
На 1 моль нитрата хрома (III) приходится 6 моль воды
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем:
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695
Приведя полученные значения к целым числам, получим:
x:y:z = 3:9:1
Формула:
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны:
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин