серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
ответ:
ответ:
m(mgso₄)=30г.
масса соли сульфата магния 30г.
объяснение:
дано:
m(mgo)=10г.
m (mgso₄)-?
1. находим молярную массу оксида магния:
m(mgo)=24+16 =40г./моль
2. находим количество вещества (n) оксида магния 10г.:
n=m÷m n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. запишем уравнение реакции:
mgo+h₂so₄ = mgso₄+ h₂o
по уравнению реакции:
n(mgo)=1моль n(mgso₄)=1моль
по условию :
n₁(mgo)=0,25моль n₁(mgso₄)=0,25моль
4. определим молярную массу сульфата магния:
m(mgso₄)=24+32+16x4=120 г./моль
5. определим массу сульфата магния количеством вещества 0,25моль:
m(mgso₄)=n₁(mgso₄)хm(mgso₄)
m(mgso₄)=0,25мольх120г./моль=30г.
6. ответ: при возаимодействии серной кислоты с 10 г оксида магния образовалось 30г. соли сульфата магния.
Дано:
n(CxH2x+2) = 0.1 моль
m(осадка) = 60 г
Найти МФ алкана
Мы знаем, что при горении алканов образуются углекислый газ и вода. Если образовавшийся углекислый газ пропустить через известковую воду, образуется белый осадок карбоната кальция. Зная массу этого осадка, можно вычислить массу углекислого газа:
хг 60 г
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O; х = 44г/моль*60 г /100г/моль = 26,4 г
М: 44г/моль М: 100г/моль
При горении алканов, обычно n(CO2) = n(C)
Вычислим n(CO2) = 26,4 г/44г/моль = 0,6 моль.
Отсюда видно, что число атомов углерода в алкане будет равно 6, т.е это гексан С6Н14
Проверим, правильно ли мы нашли формулу. Для этого составим уравнение горения гексана:
0.1моль 26,4г/моль
2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O 0,1*528/2*26,4 = 1 (правильно)
2моль 12+44=528г/моль
Так как алкан имеет один четвертичный атом углерода, то его строение должно быть следующим:
СН3
I
CH3 - C - CH2 - CH3
I
CH3