Поскольку в условии указаны одноосновные кислота и основание, то можно использовать молярность вместо нормальности. Для определения величины рН необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксил-ионов). Исходный раствор соляной кислоты содержит 0,3*50/1000 = 0,015 моль вещества. Исходный раствор щелочи содержит 0,1*50/1000 = 0,005 моль вещества. Поскольку взаимная нейтрализация гидроксил-ионов и ионов водорода протекает в мольном соотношении 1:2 соответственно: (2Н+ + ОН- = Н2О), то для нейтрализации 0,005 моль гидроксил-ионов потребуется 0,01 моль ионов водорода. Таким образом, 0,005 моль ионов водорода являются избытком и будут определять рН раствора. Объем нового раствора составляет 100 мл, концентрация ионов водорода: 0,005/0,1 = 0,05 моль/л рН = -lg[H+] = -lg0,05 = 1,3
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O соль - карбонат кальция CaCO3 Это задача на избыток и недостаток. Сначала нужно вычислить какое вещество взято для реакции в недостатке и все последующие расчеты проводить относительно него. Найдем количество вещества Ca(OH)2 n(Ca(OH)2 ) = 20/74=0.27 моль Найдем количество вещества угольной кислоты n(H2CO3) = 30/62 = 0.48 моль
Составим пропорцию: 1 моль Ca(OH)2 - 1 моль H2CO3 0.27 моль Ca(OH)2 - тоже должно быть 0.27 моль, а у нас в реакции участвует 0.48 моль кислоты, значит, гидроксид кальция взят в недостатке. Найдем молярную массу карбоната кальция: M(CaCO3) = 100 г/моль по реакции видим, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2 ) = 0.27 моль найдем массу соли: m(CaCO3) = 100 * 0.27 = 27 г
NaOH - HCl
CO2 - H2O
H2SO4 - CuO