Количество вещества серной кислоты = 0,2 л х 0,5 моль/л = 0,1 моль кислоты, количество щелочи = 0,15 л х 1 моль/ л = 0,15 моль согласно уравнению 0.1 моль 0,15моль х H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O 1 1 1 по уравненирю получается , что соли гидросульфата натрия получится 0,1 моль , а щелочи 0,5 моль избыток но соль кислая может прореагировать с щелочью и тогда по уравнению 0,5моль х1 х2 NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 1 моль 1моль 1моль на 0,5 моль щелочи пойдет 0,5 моль соли и образуется 0,5 моль соли сульфата натрия, а 0,5 моль соли гидросульфата натрия останется . т.е в растворе будет две соли кислая и средняя по 0,5 моль
20. Са
название: кальций;
период: 4;
группа: 2-А;
подгруппа: главная;
высший оксид: СаО
характер оксида: основный;
летучие соединения: СаН2( гидрид кальция);
сильные металлические свойства
относительная атомная масса: 40
31. Ga
название: галлий;
период: 4;
группа: 3-А;
подгруппа: главная
высший оксид: Ga2O3
характер: амфотерный оксид
летучее соединение: Ga2H6
неметаллические свойства
атомная масса: 70
50. Sn
название: олово
период: 5
группа: 4-А
подгруппа: главная
высший оксид: SnO
характер: основный
летучее соединение: SnH4
металлические свойства
относительная масса: 119
73. Та
название: тантал
период: 6
группа: 5-В
подгруппа: побочная
высший оксид: Та2О5
характер оксида: основный
летучие соединения: нет
металлические свойства
атомная масса: 181