Дано:
m(р-ра NaOH)=70 г
w(NaOH)=5%
m(р-ра HNO3)=60 г
w(HNO3)=10%
Хватит ли HNO3?
m(NaNO3)-?
w(NaNO3)-?
1 Уравнение реакции в молекулярном виде:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
ПИ:
Na(+)+OH(-) + H(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + H2O
СИ:
OH(-) + H(+) -> H2O
2 m(NaOH)=70×(5/100)=3.5 г
3 m(HNO3)=60×(10/100)=6 г
4 n=m/M
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
n(NaOH)=3.5/40=0.0875 моль
- недостаток
5 M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль
n(HNO3)=6/63=0.0952 моль
- избыток
=> HNO3 хватит
6 По уравнению:
n(NaOH)=n(NaNO3)=0.0875 моль
7 m=n×M
M(NaNO3)=23+14+16×3=85 г/моль
m(NaNO3)=0.0875×85=7.438 г
8 w(NaNO3)=(7.438/130)×100=5.7%
ответ: HNO3 хватит, 7.438 г, 5.7% соли.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
m(p-paH2SO4) = V(p-paH2SO4)*po = 5*1,143 = 5,715 г
Концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. Рассчитать количество кислоты можно следующим образом:
m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*W(H2SO4). Допустим, получм в грамм кислоты.
Находим количство моль кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = в/98
Количество соли равно количеству кислоты: n(Na2SO4) = n(H2SO4) = в/98 г
m(Na2SO4) = n(Na2SO4))*M(Na2SO4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.
Выход = практическая масса/теоретическую массу. Умножив выход на 100% получите выход в процентах.