Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»
1 вариант
1. Определите ряд элементов, которые имеют три внешних электронов.
А) В, Al, Ga
B) N, P, Sb
C) C, Si, Ge
D) Li, K, Cs
[1]
2. Укажите вещество с ковалентной связью.
А) CuO
B) KO2
C) SiO2
D) NaCl [1]
3. Некоторое вещество обладает следующими свойствами: имеет высокую температуру
плавления, но при этом хрупкое. Из предложенного перечня веществ выберите два, которые
подходят под это описание.
1. NaCl
2. Li
3. NH3
4. KI
5. Na2S
[1]
4. Нерастворимым веществом является:
А) NaF
B) AgCl
C) Ba(OH)2
D) KNO3
5. Вся группа веществ является растворимой в воде:
А) Ba(NO3)2, BaCl2, BaCO3
B) K2SO4, BaSO4, ZnSO4
C) Ag3PO4, AgCI, AgNO3
D) Na2SO3, Na2SO4, Na3PO4.
[1]
[1]
6. Номер периода элемента Nа (натрий) показывает:
[1]
7. Вставьте пропущенные слова:
Калий – элемент …………….. периода, поэтому все электроны элемента расположены на
………… … ……………… .
[1]
8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 2 внешних электрона:
[1]
9. Пользуясь таблицей «Относительная электроотрицательность элементов», сравните значение
электроотрицательности элементов, поставив знаки «>», «<» или «=».
Mg O
Na Cl
C Ca
Н Р
[2]
10. Некоторый элемент имеет четыре внешних электрона.
(а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент [1]
(b) Предскажите свойства, элемента:
11Изобразите схему образования хлорида калия с диаграммы «точек и
крестов» (показывая только внешние электроны).
[1]
13. Чему равна растворимость нитрата натрия при
температуре 75о
? Определите какой получится раствор
при растворении 80 г нитрата натрия при температуре 300С.
[2]
14. Применение перманганата калия разнообразно. В качестве
антисептического средства — промывание ран, смазывание
язвенных и ожоговых поверхностей, полоскание рта и горла. Для
промываний — желудка при отравлениях, кожи — при попадании
на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.
Какую массу перманганата калия надо взять, чтобы получить 350 г
раствора с массовой долей 7%?
[3]
15. Рассчитайте молярную концентрацию H2SO4 в ее растворе с w (H2SO4) = 25,2% (ρ=1,08
г/мл)
Атомы углерода, между которыми имеется двойная связь, как вы знаете, находятся в состоянии sp2-гибридизации. Это означает, что в гибридизации участвуют одна s- и две р-орбитали, а одна р-орбиталь остается негибридизованной. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию а-связи, а за счет негибридизованных -орбиталей соседних молекулы этилена атомов углерода образуется вторая, п-связь. Таким образом, двойная связь состоит из одной Þ- и одной п-связи.
Гибридные орбитали атомов, образующих двойную связь, находятся в одной плоскости, а орбитали, образующие л-связь, располагаются перпендикулярно плоскости молекулы (см. рис. 5).
С2Н4 — этен, С3Н6 — пропен, С4Н8 — бутен, С5Н10 — пентен, С6Н12 — гексен и т. д.
Изомерия и номенклатура
Для алкенов, так же как и для алканов, характерна структурная изомерия. Структурные изомеры, как вы помните, отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен.
СН3—СН2—СН=СН2 СН3—С=СН2
l
СН3
бутен-1 метилпропен
Особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи:
СН3—СН2—СН=СН2 СН3—СН=СН—СН3
бутен-1 бутен-2
Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение атомов углерода, поэтому молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. Вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов еще одного вида изомерии — геометрической, или цис-транс-изомерии.
1. Выбор главной цепи
Образование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле. В случае алкенов главная цепь должна содержать двойную связь.
2. Нумерация атомов главной цепи
Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе находится двойная связь. Например, правильное название соединения
сн3—сн—сн2—сн=сн—сн3 сн3
5-метилгексен-2, а не 2-метилгексен-4, как можно было бы предположить.
Если по расположению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то его определяет положение заместителей так же, как для предельных углеводородов.
CH3— CH2—CH=CH—СН—СН3
l
СН3
2-метилгексен-З
3. Формирование названия
Названия алкенов формируются так же, как и названия ал-канов. В конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов, -ен.
Получение
1. Крекинг нефтепродуктов. В процессе термического крекинга предельных углеводородов наряду с образованием алка-нов происходит образование алкенов.
2. Дегидрирование предельных углеводородов. При пропускании алканов над катализатором при высокой температуре (400—600 °С) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена:

3. Дегидратация спиртов (отщепление воды). Воздействие водоотнимающих средств (Н2804, Аl203) на одноатомные спирты при высокой температуре приводит к отщеплению молекулы воды и образованию двойной связи:

Эту реакцию называют внутримолекулярной дегидратацией (в отличие от межмолекулярной дегидратации, которая приводит к образованию простых эфиров и будет изучена в § 16 «Спирты»).
4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода).
При взаимодействии галогеналкана со щелочью в спиртовом растворе образуется двойная связь в результате отщепления молекулы галогеноводорода.
Обратите внимание, что в результате этой реакции образуется преимущественно бутен-2, а не бутен-1, что соответствует правилу Зайцева:
При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
5. Дегалогенирование. При действии цинка на дибромпроиз-водное алкана происходит отщепление атомов галогенов, находящихся при соседних атомах углерода, и образование двойной связи:
Химические свойства
Реакции присоединения
Напомним, что отличительной чертой представителей непредельных углеводородов — алкенов является вступать в реакции присоединения. Большинство этих реакций протекает по механизму электрофильного присоединения.
1. Гидрирование алкенов. Алкены присоединять водород в присутствии катализаторов гидрирования — металлов — платины, палладия, никеля:
CH3—СН2—СН=СН2 + Н2 -> CH3—CH2—СН2—СН3
Эта реакция протекает и при атмосферном и при повышенном давлении и не требует высокой температуры, так как является экзотермической. При повышении температуры на тех же катализаторах может пойти обратная реакция — дегидрирование.
2. Галогенирование (присоединение галогенов). Взаимодействие алкена с бромной водой или раствором брома в органическом растворителе (ССl4) приводит к быстрому обесцвечиванию этих растворов в результате присоединения молекулы галогена к алкену и образования дигалогеналканов.