2. Определим массу хлора вступившего в реакцию: m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г. 3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции: M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль m(CI₂)=213г.
3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл: 10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂ Xг. Мe соединяется 213г CI₂ Xг÷10,8г.=42,6г.÷213г
Xг.Me = 10.8г.х213г÷42,6г.=54г. В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль 4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную массу 27г./моль находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13. Этот металл - алюминий. 5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором: 2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
