Объяснение:
2Na + O2 = Na2O2
2Ca + O2 = 2CaO
2Zn + O2 = 2ZnO
2Mg + O2 = 2MgO
2Cu + O2 = 2CuO
4Ag + O2 = 2Ag2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Zn + H2O = ZnO + H2
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
Cu + H2O = реакция не идёт
Ag + H2O = реакция не идёт
2Na + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + Pb
Ca + Pb(NO3)2 = Ca(NO3)2 + Pb
Zn + Pb(NO3)2 =Zn(NO3)2 + Pb
Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb
Cu + Pb(NO3)2 = реакция не идёт
Ag + Pb(NO3)2 = реакция не идёт
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Cu + HCl = реакция не идёт
Ag + HCl = реакция не идёт
Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Cu + H2SO4(р) = реакция не идёт
Ag + H2SO4 (р) = реакция не идёт
Объяснение:
1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора
Ва(NO3)
2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие
HCl с NaOH
3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ
HCl и NaOH
4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с
азотной кислоты
5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и
сульфата железа (II)
хлорида меди (II)
6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы
Pb2+ и SO42-
8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
универсальным, лакмусом и метилоранжем;
9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:
Р
10) Сколько сред раствора существует:
три
w%=37%
-------------/