Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества). Или m = r (плотность раствора - г/см3) * V (объем раствора).
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества). Или m = r (плотность раствора - г/см3) * V (объем раствора)
Чугун — сплав железа с углеродом (массовая доля более 2 %), содержащий небольшие количества кремния, марганца, фосфора, серы и др. По сравнению с чистым железом он обладает повышенной твердостью и высокой хрупкостью.
Сталь — сплав железа, в котором массовая доля углерода не превышает 2 %, содержащий также небольшие количества марганца, кремния, серы, фосфора и других примесей. Добавление в сталь вольфрама, ванадия, хрома, никеля и других металлов придает ей ряд очень ценных свойств (жаростойкость, устойчивость к коррозии, высокую твердость и др.).
Бронза — сплав меди с некоторыми другими металлами (оловом, алюминием, свинцом, кремнием и др.).
Латунь — сплав меди с цинком (массовая доля до 35 %). Обладает высокой пластичностью.
Нихром — сплав никеля, хрома, железа, марганца. Обладает высоким электрическим сопротивлением и высокой жаропрочностью.
Дуралюмин — сплав алюминия с небольшим количеством магния и меди.
1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации t,Ni C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q А) разложения, Б) ОВР, В) обратимая Г) гомогенная Д) ) эндотермическая; Е) каталитическая
2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и окислитель этой реакции. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg°-2e=Mg+2 восстановитель 2Н++2е=Н2 окислитель
3.Как нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции: 2NO + O2 ↔ 2NO2 +Q повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.
4.Написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия б) гидроксида калия в) хлорид калия; Na2SO3+2KOH=2NaOH+K2SO3 2Na⁺+SO3⁻²+2K⁺+2OH⁻=2Na⁺+2OH⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца. Na2SO3+2KСl=2NaCl+K2SO3 2Na⁺+SO3⁻²+2K⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца. KCl+KOH - реакция не идёт 5.При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. для этого определим количество вещества алюминия n=5,4/27=0,2моль, составляем пропорцию : 0,2 ---547 4х решаем х=10940
Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества). Или m = r (плотность раствора - г/см3) * V (объем раствора).